Question

16．某同学用以下装置制取气体并验证性质

[实验]
分别将石灰石和稀盐酸加入到A装置的锥形瓶和分液漏斗中．
Ⅰ．关闭K₁，打开K₂，将稀盐酸加入锥形瓶中．
（1）A装置中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）“虚框”位置用C装置收集气体，导管的连接顺序是a与b（填“b”或“c”）连接．
（3）当B装置中出现白色浑浊（填现象）时，可判断C装置已经收集满CO₂．
Ⅱ．打开K₁，关闭K₂．
（4）D中可能观察到的现象是纸片由紫色变红．
（5）通过E中蜡烛熄灭，说明二氧化碳用于灭火的原因是A（填序号）．
A．隔绝氧气（或空气）
B．温度降到着火点以下
C．清除可燃物
[拓展]
（6）利用A装置还可制取的气体是O₂（或H₂）（任写一种），写出制取该气体的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）A中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应
（2）二氧化碳的密度比空气大且溶于水，要用向上排空气法收集，空气通过c端排出，所以二氧化碳气体应从b端进入．
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当B中出现浑浊时，说明C装置已经收集满，二氧化碳开始进入B中．
（4）二氧化碳能和水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以D中会观察到紫色的纸片变红．
（5）二氧化碳的密度比空气大，可以排开蜡烛周围的空气，从而实现灭火．
（6）A装置适用于故填和液体且不需要加热的反应，所以使用该装置可以利用过氧化氢和二氧化锰制氧气，也可以利用锌粒和稀硫酸制氢气．

解答 解：（1）A中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳的密度比空气大且溶于水，要用向上排空气法收集，空气通过c端排出，所以二氧化碳气体应从b端进入；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当B中出现浑浊时，说明C装置已经收集满，二氧化碳开始进入B中；
（4）二氧化碳能和水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以D中会观察到紫色的纸片变红．
（5）二氧化碳的密度比空气大，可以排开蜡烛周围的空气，从而实现灭火．
（6）A装置适用于故填和液体且不需要加热的反应，所以使用该装置可以利用过氧化氢和二氧化锰制氧气，也可以利用锌粒和稀硫酸制氢气．
故答案为答案：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）b；
（3）白色浑浊；
（4）纸片由紫色变红；
（5）A；
（6）O₂（或H₂）；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
解释
（1）A中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应
（2）二氧化碳的密度比空气大且溶于水，要用向上排空气法收集，空气通过c端排出，所以二氧化碳气体应从b端进入．
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当B中出现浑浊时，说明C装置已经收集满，二氧化碳开始进入B中．
（4）二氧化碳能和水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以D中会观察到紫色的纸片变红．
（5）二氧化碳的密度比空气大，可以排开蜡烛周围的空气，从而实现灭火．
（6）A装置适用于故填和液体且不需要加热的反应，所以使用该装置可以利用过氧化氢和二氧化锰制氧气，也可以利用锌粒和稀硫酸制氢气．

点评 本题考查了二氧化碳的性质及化学方程式的书写，难点是理解由于化学反应而引起装置内压强的改变．