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10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示．图2为两种物质的溶解度曲线．请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

硝酸钾的溶质质量分数小于氯化钾的

．
（2）当温度t的取值范围为

大于22℃

时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度．
（3）烧杯甲盛放的是

硝酸钾

溶液．
（4）状态三时，烧杯

乙

中溶剂水的质量相对较小．
（5）分离硝酸钾和氯化钾的混合固体，应选用的方法是

冷却热饱和溶液法

．

分析：（1）根据溶液饱和时溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析；
（2）根据两种物质的溶解度曲线分析；
（3）根据两种物质的溶解度曲线判断出两种物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而根据温度变化时溶液中量的变化确定出烧杯中所盛放的物质；
（4）根据比较状态一两种物质在相同温度下的溶解度的大小，从而可以计算出其饱和溶液中溶质的质量分数，从而可以确定一定量的饱和溶液中溶质、溶剂量的多少等；
（5）根据硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分析．

解答：解：（1）从图2看，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据溶液饱和时溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知硝酸钾的溶质质量分数小于氯化钾的，故答案为：硝酸钾的溶质质量分数小于氯化钾的；
（2）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故答案为：大于22℃
（3）由于在10℃时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40℃时，乙中仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小，故乙中的物质应是氯化钾，而甲中的物质应是硝酸钾，故答案为：硝酸钾；
（4）由于溶剂在整个过程并没有发生变化，因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可，由于在10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数：氯化钾＞硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量：氯化钾＞硝酸钾，故溶液中溶剂的质量：氯化钾＜硝酸钾，故答案为：乙；
（5）从图2看，硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钾的溶解度受温度影响小，因此分离硝酸钾和氯化钾的混合固体，应选用的方法是冷却热饱和溶液法．故答案为：冷却热饱和溶液法．

点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生的分析能力和理解能力．

练习册系列答案

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