Question

现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的几种混合而成，为了证明其组成，作如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
下列说法正确的是

1. A.
   固体混合物中一定含有BaCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl
2. B.
   固体混合物中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl KNO₃
3. C.
   固体混合物中一定含有BaCl₂、CuSO₄、NaCl，一定不含有FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃
4. D.
   固体混合物中一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl，一定不含有FeCl₃、CuSO₄

Answer 1

B
分析：（1）由题意知“得到白色沉淀和无色溶液”，又因为硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，所以一定没有硫酸铜和氯化铁；
（2）“向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解”说明有碳酸根、硫酸根、钡离子；
（3）“向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”说明无色滤液B中含有氯离子．
（4）KNO₃、NaCl不能确定是否含有．
解答：由步骤一：得到无色溶液，排除CuSO₄和FeCl₃存在；得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠溶液和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能二者都有，可以肯定氯化钡一定存在；
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
说明碳酸钡和硫酸钡二者都存在，即原溶液中碳酸钠和硫酸钠一定存在；
步骤三：无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定存在氯离子，但不能肯定是原溶液的氯化钠，因为氯化钡中也含有氯离子；硝酸钾在实验过程中没有影响，因此不能确定；
因此一定含BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄；可能含KNO₃、NaCl；一定没CuSO₄、FeCl₃；
故答案为；B．
点评：这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．