Question

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（     ）

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H₂的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H₂的速率N＞M

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、金属越活泼，单位时间内与酸反应生成氢气就越多，由图可知同一时间内M产生氢气多，故金属M比N活泼，该说法错误；

B、由图可知，最终产生氢气的质量M比N多，故该说法错误；

C、等质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（化合价相同），产生氢气的质量M比N多，故M的相对原子质量小于N的相对原子质量，故该说法正确；

D、由图可知，单位时间内金属M产生的氢气大于N，故产生H₂的速率M＞N，故该说法错误；

故选C。

考点：考查金属活动性顺序及应用。

点评：等质量的金属与足量的酸反应，金属活动性看反应斜率，斜率越大金属越活泼；金属的相对原子质量的大小要看最终生成氢气的质量大小，金属的相对原子质量与化合价的比值与氢气的质量成反比。