Question

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：

编　号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	7	5	5
加入氯化钙溶液的质量/g	50	50	75
反应后生成沉淀的质量/g	4	4	4

完成下列计算：

(1)反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

      

Answer 1

．解：(1)由题意分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。

设反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106　 　 111　 　100

 x　　　  y　 　　4 g

106x＝111y＝1004  g

解得x＝4.24 g，y＝4.44 g

反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24 g

(2)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：4.4450×100%＝8.88%

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5 g－4.24 g＝0.76 g

其质量分数是0.765×100%＝15.2%

答：(1)反应的碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24 g；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%。