[题目]对某种粗锌(主要成分为锌.杂质不与酸反应.且不溶于水)样品中锌的含量进行测定.如图所示.待粗锌完全反应后.产生0.2molH2.(1)计算该粗锌样品中锌的质量分数 .(2)完全反应后烧杯中溶液的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水）样品中锌的含量进行测定。如图所示，待粗锌完全反应后，产生0.2molH2。

（1）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。

（2）完全反应后烧杯中溶液的质量。

【答案】（1）65% （2）112.6g

【解析】根据题意可知，只有锌与硫酸反应，写出化学方程式，然后根据氢气的质量计算出即可

（1）由题意知此时所产生氢气的质量为0.4g；

设锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

13g/20×100%=65%

（2）完全反应后烧杯中溶液的质量：100g+13g—0.4g=112.6g

答：该粗锌样品中锌的质量分数为65%，完全反应后烧杯中溶液的质量为112.6g

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为探究上述反应，设计如下装置并进行实验。

实验装置	实验现象	解释原理与结论
B	无现象	目的：___________。
C	无现象	目的：_______________。
D	黑色固体变红色	可能是H2和CH4共同与CuO反应的结果，写出H2和CuO反应的化学方程式： __________________。
E	白色固体变蓝色	________（“能”或“不能”）说明H2与CuO发生化学反应。
F	澄清石灰水变浑浊	________（“能”或“不能”）说明CH4与CuO发生化学反应。