有CO.CO2和N2的混合气体120 g.其中碳元素的质量分数为20%.使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应.再将剩余气体通入过量的澄清石灰水中.充分反应后得到白色沉淀的质量为( )A. 50 g B. 100 g C. 150 g D. 200 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有CO、CO2和N2的混合气体120 g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将剩余气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )

A. 50 g B. 100 g C. 150 g D. 200 g

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(1)钙元素_________；(2)五氧化二磷____________；(3)2个氢离子__________；

(4)氖气______；(5)硫酸根离子___；(6)标出N2O5中氮元素的化合价___；

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低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?（计算结果保留一位小数）

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以下是四位同学书写的化学式，其中错误的是 ( )

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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。

（1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量。

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

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某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了几种气体的制备实验。

(1)写出仪器a的名称：___________。

(2)甲同学选择装置BE制氧气。选用E装置收集氧气的原因是________，若改用F装置收集氧气，氧气从导管_______(填“b”或“c”)进入。用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是________，实验结束后，若将MnO2分离开来的操作是__________，用B装置还用于实验室制取CO2，该反应的化学方程式是_________。

(3)乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。KClO3的分解速率大大加快的原因是________。

实验反思：通过以上实验探究，你对催化剂的认识是______。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．催化剂在反应前后质量和性质都不变

C．催化剂能加快化学反应的速率，不影响生成物的量

D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物

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下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是

A. 用铁、铝作炊具 B. 红磷制作烟幕弹 C. 用金刚石切割玻璃 D. 用铜制作导线

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