Question

15．有一种不纯的锌，可能含有镁、铁、铜中的一种或几种杂质．取该金属样品13g加入100g稀盐酸，恰好完全反应后所得溶液为无色，同时产生气体0.4g．下列判断正确的是（　　）

• A． 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有铁
• B． 反应后过滤，一定会有滤渣
• C． 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
• D． 反应后过滤，得到溶液中溶质只有氯化镁

Answer 1

分析 假设这13g全部为锌，根据化学方程式计算出生成氢气为0.4g，所以剩余的金属中必须假设都是13g时产生氢气的质量必须有比0.4g大的，有比0.4g小的．再进行进一步分析即可．

解答 解：A、因为得到无色溶液，所以一定没有铁，故正确．
B、若样品全部为锌产生氢气质量为0.4g，由于样品中含有杂质，也产生了0.4g氢气，所以样品中一定含有相同质量时比锌产生氢气多的金属，即一定含有镁，且锌、镁的质量和小于13g，所以样品还含有不与盐酸反应的铜．反应后过滤一定有滤渣，故正确．
C、假设这13g全部为锌，设生成氢气质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数y，则：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73          2
13g  y          x  
则$\frac{65}{13g}=\frac{2}{x}$=$\frac{73}{100gy}$，解得x=0.4g，y=14.6%
根据氢气质量计算出的氯化氢质量为14.6g，所以盐酸的溶质质量分数为14.6%，故错误．
D、滤液中含有氯化镁和氯化锌．根据金属活动性顺序可知：镁＞锌＞铁＞铜，盐酸先和镁反应，在和锌反应，故错误．
故选AB．

点评 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．