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化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:

(1)甲实验中加入指示剂酚酞的目的是
 

(2)乙实验中反应的化学方程式为
 

(3)丙实验观察到的现象是
 

(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色,小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”,小刚的说法正确吗?
 
,说明理由
 

通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞外还一定含有
 
,可能含有
 
中的一种或几种.
(5)小雨将废液静置后取少量上层清液于试管中,加入足量的稀盐酸,发现有气泡产生,则废液中还一定含有
 
,可能含有
 
考点:碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的碱 碱的通性
分析:(1)酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色,无色酚酞遇酸不变色,遇碱变红色;
(2)NaOH溶液吸CO2收生成Na2CO3和H2O;
(3)碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).
(4)根据试验的各种现象逐一确定各种物质.有沉淀就是CaCO3NaCl是一定的生成物.
解答:解:
(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,滴入盐酸红色变浅直至消失,证明盐酸与氢氧化钠反应;
(2)NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O,化学反应式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(3)碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).故C试验的现象是:澄清石灰水变浑浊;
(4)Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红;
①废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠,氯化钠不再于其他物质反应.故一定含有:NaCl;
②甲实验生成NaCl和H2O,乙实验生成Na2CO3和H2O,丙实验生成CaCO3和NaOH,且反应物的用量不同,废液显红色说明废液中没有盐酸,故可能有Ca(OH) 2、NaOH、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种;
(5)滴加盐酸后,有气体生成,说明一定有Na2CO3;Na2CO3和Ca(OH) 2、CaCl2均生成碳酸钙沉淀,说明一定没有Ca(OH)2、CaCl2
故答案为:
(1)证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
(2)2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
(3)产生白色沉淀(或溶液变浑浊)
(4)不正确.因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性
NaCl;
Ca(OH) 2、NaOH、CaCl2、Na2CO3
(5)Na2CO3;NaOH
点评:本题利用各种试验现象推断物质的成分.考查碱在化学反应中的性质.
练习册系列答案
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如图:向小试管中加入一定量的下列物质,U形管左侧液面低于右侧液面,则加入的物质是(  )
A、硝酸铵固体
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D、氢氧化钠固体

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化石燃料都含有碳元素,给人类提供了所需的能量.

(1)用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字画能够经久不变色,其原因是
 

(2)将干燥过的H2和CO两种气体分别点燃,在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁将出现
 
的原气体是H2
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;Ⅳ.纸花变红.IV中能使纸花变红的物质,其化学式为
 

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,此时从管道c逸出的气体主要是CO.一段时间后,在关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要CO2,生成CO的化学方程式表示为
 

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现代生活要求人类社会必须与自然和谐发展,保护环境就是保护人类自己.
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(2)“节能减排”是我国的重要国策,下列气体中属于“减排”对象的是
 
(填序号).
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(3)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:
 

(4)“森林滕州”的实施有助于改善我们的居住环境,这是因为绿色植物能吸收CO2,并释放出O2
6CO2+6H2O
 光照 
.
 
X+6O2,其中X的化学式为
 

(5)地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于
 
元素.硅能在O2中燃烧生成SiO2,并放出大量的热,有科学家正研究将硅作为新能源.与化石能源相比较,有助于解决的环境问题是
 

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(1)C3H6O2的相对分子质量为:
 

(2)C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比是:
 

(3)C3H6O2中氧元素的质量分数(计算结果保留一位小数):
 

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(1)1869年,科学家
 
发现了元素周期律并绘制了元素周期表.
(2)请画出17号元素原子结构示意图
 
,9号元素在化学反应中比较容易
 
(填“得到”或“失去”)电子变成
 
(填“阴”或“阳”)离子.13号元素在化学反应中比较容易
 
(填“得到”或“失去”)电子后的粒子结构示意图
 

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(填化学式).

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