【题目】李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水.同学们兴趣很高,也进行了归纳:
(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是 和 (请填两种不同类别物质的化学式);上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式是 .
(2)A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质,其中D是一种紫红色金属单质,它们之间的转化关系如下图所示,反应条件均已略去.图中E 的化学式是 ;若A 是化合物,反应A + B→C + D 的化学方程式是 .
【答案】(1)NaOH、Na2CO3或NaHCO3等) NaOH + HCl =NaCl + H2O (2)O2 CO + CuO△Cu + CO2
【解析】
试题分析:(1)根据酸的化学性质,酸+金属氧化物=盐+水;酸+碱=盐+水;酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳;甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是NaOH、Na2CO3或NaHCO3等);中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,故化学方程式是:NaOH + HCl =NaCl + H2O
(2)框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”, 该题的题眼是D是一种紫红色金属单质,可判断为铜,根据铜的化学性质:能与氧气反应,不能与酸反应,能与盐溶液硝酸银溶液反应,结合反应情况,故可判断E应为氧气,B自然为氧化铜,故A+B的反应就是还原氧化铜的反应,图中E 的化学式是O2;若A 是化合物,那么A为一氧化碳,故反应A + B→C + D 的化学方程式是:CO + CuO△Cu + CO2
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【题目】如图为干电池的结构示意图.请利用所学知识完成下列问题.
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的__________性.
(2)干电池的材料很多可以回收利用.例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气,请写出反应的化学方程式__________.
(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度__________(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到__________的现象,说明锌比铜活泼。
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【题目】根据如图回答问题:
(1)装置中标“a”的仪器名称是_________;
(2)实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为_________(填序号)
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________.
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【题目】下图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t3℃时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液
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【题目】下图是实验室制备物质的常用装置,根据装置回答:
(1)图中仪器m的名称为 ,请写出用装置A制取一种气体的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型为 .
(2)装置C可用于收集的常见气体是(写出一种即可) .
(3)若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气,可在装置中装入 ,气体应从 端进入.
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【题目】下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
(2)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出晶体最多的是 。
(3)20℃时,将50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
(4)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数最大的是 。
(5)A中混有少量的B,要得到较纯净的A,可采用的方法是 。
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