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【题目】李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水同学们兴趣很高,也进行了归纳:

(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是 (请填两种不同类别物质的化学式);上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式是

(2)A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质,其中D是一种紫红色金属单质,它们之间的转化关系如下图所示,反应条件均已略去图中E 的化学式是 ;若A 是化合物,反应A + B→C + D 的化学方程式是

【答案】(1)NaOH、Na2CO3NaHCO3等) NaOH + HCl =NaCl + H2O (2)O2 CO + CuOCu + CO2

【解析】

试题分析:(1)根据酸的化学性质,酸+金属氧化物=盐+水;酸+碱=盐+水;酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳;甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是NaOH、Na2CO3或NaHCO3等)中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,故化学方程式是NaOH + HCl =NaCl + H2O

(2)框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”, 该题的题眼是D是一种紫红色金属单质,可判断为铜,根据铜的化学性质:能与氧气反应,不能与酸反应,能与盐溶液硝酸银溶液反应,结合反应情况,故可判断E应为氧气,B自然为氧化铜,故A+B的反应就是还原氧化铜的反应,图中E 的化学式是O2若A 是化合物,那么A为一氧化碳,故反应A + B→C + D 的化学方程式是:CO + CuOCu + CO2

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(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的__________性.

(2)干电池的材料很多可以回收利用.例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气,请写出反应的化学方程式__________

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B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

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1t2时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

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320℃时,将50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。

4若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2时,则三种溶液中溶质的质量分数最大的是

5A中混有少量的B,要得到较纯净的A,可采用的方法是

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