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【题目】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g,加入二氧化锰,制取氧气(杂质不参加反应),加热充分反应后,收集到氧气9.6g,冷却后称量剩余固体质量为28.4g,反应的化学方程为

1)加入二氧化锰的质量为 g

2)该氯酸钾的质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%

【答案】18 281.7%

【解析】

解:设完全反应后,生成氯化钾的质量为x,参加反应的氯酸钾质量为y

(1)氯酸钾中杂质的质量为:30g-24.5g=5.5g

冷却后称量剩余固体为催化剂二氧化锰、生成物氯化钾、不参加反应的杂质,因此,加入二氧化锰的质量为28.4g-14.9g-5.5g=8g

答:加入二氧化锰的质量为8g,故填写:8

(2)该氯酸钾的质量分数为

答:该氯酸钾的质量分数为81.7%,故填写:81.7%

练习册系列答案
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资料卡片:

①轻烧时温度低于700 °C;

;

;

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2)流程中研磨的目的是____________

3)流程中除水以外可以循环利用的物质是________

4)流程中最后一个步骤是向硫酸镁溶液中通入氨气,反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵,该反应的化学方程式是_________

5)如果轻烧时温度超过700 °C ,对流程产生的影响是____________

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B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大

C.硝酸铵和氯化钾混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵质量分数为40%

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【题目】NaClNa2CO3CaCl2三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A.40℃时,100g三种溶液中溶质质量最大的是CaCl2溶液

B.80℃的Na2CO3饱和溶液降温到40℃,该过程有晶体析出

C.0100℃,CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数

D.要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体,可用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂两种方法

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【题目】某化学小组的同学利用混有少量CO2CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)

1)按气体从左到右的方向,请写出装置连接的正确顺序(用字母代号表示)_____

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3)实验结束后,若要确定B装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)_____

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