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    18．下列物质溶于水，pH大于7的是（　　）
    A．NaClB．HClC．CaOD．CO2

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

    解答 解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故选项错误．
    B、氯化氢溶于水溶液显酸性，pH小于7．故错误；
    C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH大于7．故正确；
    D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7．故错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质溶于水后的酸碱性，以及溶液酸碱性与pH大小的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图如下，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石属于金属单质B．石墨有优良导电性
    C．都是由碳原子直接构成的单质D．碳原子的排列方式相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．化石燃料作为重要的能源，对人类社会的发展百利无一害
    B．可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
    C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
    D．选择燃料要综合考虑各种因素趋利避害

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．用化学用语表示：①氮元素N②2个氢分子2H2③3个镁离子3Mg2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：

    （1）O2-核外电子数共有几个？
    （2）写出该过程的化学反应方程式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
    （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
    【提出问题】黄色固体是什么呢？
    【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
    【实验探究】请设计实验，验证猜想
    实验操作实验现象及结论
    将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁
    空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
    （4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：
    实验序号实验1实验2实验3
    与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
    实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
    加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
    如表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）．若12g 碳和m g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p．试计算m可能的数值．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（　　）
    A．固体烧碱要密封存放
    B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
    C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
    D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3]

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．小宋想在实验室里利用氧化铁和过量炭粉进行反应制取单质铁，并测量其中氧化铁的质量分数．
    （1）设计了如图所示的实验装置．

    （2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，同时生成水和氯化钠．请写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
    （3）实验操作及实验现象：
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取8.00g氧化铁与4.00g炭粉混合均匀，放入硬质玻璃管中，称取澄清石灰水及试管的总质量为100.00g；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，这样做的目的是除去装置内原有空气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
    ④待反应结束，需再通一段时间的干燥氮气，这样做的目的是推动气流，带动装置内残余气体，使其被澄清石灰水完全吸收．冷却至室温，称得澄清石灰水和试管的总质量为102.64g．
    （4）数据处理：经计算，原氧化铁中样品中，氧化铁的质量分数为80%．
    （5）小宋经过思考，发现以上操作得出的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

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