Question

60℃时，将24gKNO₃溶于96g水中，所得溶液的质量分数为    ，现此溶液等分为四份：
（1）第一份溶液中溶质的质量分数为    ；
（2）取第二份溶液，将其温度升到100℃，此时溶液中溶质的质量分数为    ；
（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加KNO₃固体    g或蒸发    g
（4）取第四份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水    g．

Answer 1

【答案】分析：溶液是均一、稳定的混合物，所以将溶液分成三等份时，溶液的溶质质量分数不变．然后再根据溶质的质量分数计算公式进行计算就行了．
解答：解：60℃时，将24 g硝酸钾溶于96 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
将溶液分成四等份时，溶液的溶质质量分数不变．每份溶液中溶质的质量为6g，溶液的质量为30g．
（1）溶液具有均一稳定性所以第一份溶液的溶质质量分数是20%．
（2）将溶液升高温度时，因溶质和溶剂都没有变化，所以溶质质量分数不变仍然是20%．
（3）使其溶质质量分数变为原来的2倍，可通过加入溶质或蒸发溶剂进行，此时溶质质量分数变为40%．
则设加入硝酸钾的质量为x
×100%=40%
x=10g
设蒸发水的质量为y
×100%=40%
y=15g
（4）使其溶质质量分数变为原来的一半，即溶质的质量分数为10%
设加入的水的质量为Z
×100%=10%
z=30g．
故答案为：20%；（1）20%（2）20%（3）10；15（4）30
点评：将溶液均分时，因溶液具有均一、稳定的特点，所以每份溶液中溶质和溶剂都是原来的四分之一．所以在计算时不能代错了数值．