Question

（8分）某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．

实验用品：37%的浓盐酸（密度为1．18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计

实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1．05g/mL）

实验步骤

（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0．01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1．0g/mL）

（2）量取浓盐酸和蒸馏水。

（3）混合配制。

实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

（1）表中△t1的值为 ．

（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．

（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是 。

（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。

横坐标及猜想理由： ；

纵坐标及猜想理由： 。

Answer 1