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    4．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
    一、为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g 10%过氧化氢溶液与1.0g MnO2均匀混合
    Ⅱ．将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    （1）为了Ⅰ与Ⅱ中对比x的值应为3.0．
    （2）甲选用下列装置测量产生O2的快慢，正确的是B（填编号）．

    二、探究影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下（常温通常指20℃）
    实验温度药品 氧气体积/ml 反应所需时间/s
    ①常　温5% H2O20
    常　温5% H2O2MnO212520
    ②常　温5% H2O2MnO212520
    热水中5% H2O2MnO212518
    ③常　温5% H2O2MnO212520
    常　温30% H2O2MnO21255
    （1）通过实验①对比可知，化学反应快慢与催化剂有关．
    （2）通过对比实验③可知，反应物浓度大，反应速率快．
    （3）除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是温度，其关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
    （4）由上述实验可知温度、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．

    分析 一、（1）可采用控制变量法，要控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，据此进行分析解答．
    （2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，据此进行分析解答；
    二、（1）比较表格中实验①数据在其他条件都相同时，可以看出催化剂对反应速率的影响；
    （2）比较表格中的实验③数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反应速率的影响；
    （3）比较表格中的实验②数据在其他条件都相同时，可以看出温度对反应速率的影响
    （4）根据实验室操作简便且制取气体易收集的原则分析选择即可．

    解答 解：一：（1）控制氯酸钾的质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中x的数值为3.0g．
    （2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，要将瓶内的水排出来，因此应该选择B装置作为实验装置．
    故答案为：（1）3.0；（2）B；
    二、（1）从表中分析可知：实验①是否使用催化剂，可知这一过程是考查催化剂与反应速度的关系；
    （2）实验③是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，且过氧化氢的浓度越大反应越快；
    （3）实验②则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；
    （3）有图表可知，除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，另一个影响因素是催化剂，且加二氧化锰做催化剂会加快反应速度；
    （4）实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
    故答案为：（1）催化剂；（2）③；（3）温度；温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢；（4）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．

    点评 本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．

    练习册系列答案
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    C、为获得更多的感性认识，可以品尝药品的味道
    D、为保证实验安全，加热液体时试管口不得对着人
    （3）对实验中用剩的药品应该采取的措施是D．
    A、放回试剂瓶中   B、倒入下水道   C、带出实验室  D、放入指定容器中
    （4）判断玻璃仪器洗干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流行．

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