Question

（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是　          　．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是　      　（填序号）．

A．NH₄N0₃固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaC0₃固体．

 

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是　                 　，反应中二氧化锰的作用是　         　．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有　                 　．

（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用C0₂灭火．他们想知道，Na与C0₂反应究寓会生成什么物质呢？

【提出猜想】

Ⅰ.4Na+C0₂2Na₂O+C

Ⅱ．4Na+3C0₂2Na₂C0₃+C

III.2Na+2C0₂Na₂O+2CO

溶液检验：PdCl₂+CO+H₂0═Pd（黑色）↓+2HCl+C0₂

【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：

【分析讨论】

①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO₂，反应的化学方程式为　                  　．为使制备C0₂的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的　 　．

②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是　                　；装置C的作用是　                              　．

③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生C0₂，必须待装置E中出现　       　现象时再点燃酒精灯，其目的是　                             　．

【实验结论】

实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想　        　是正确的．

 

Answer 1

【答案】

（1）广口瓶； BC；

（2）2KCl0₃2KCl+30₂↑；作催化剂；溶解、过滤、蒸发；

（3）【分析讨论】

①CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；c；

②HCl+NaHC0₃═NaCl+H₂0+C0₂↑；除去二氧化碳气体中的水蒸气；

③澄清石灰水变浑浊；排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应；

【实验结论】根据实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，说明猜想Ⅲ是正确的；

故答案为：Ⅲ．

【解析】

试题分析：（1）仪器a的名称是广口瓶；导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质溶于水时放热，NH₄N0₃固体溶于水时吸热；浓硫酸溶于水时放热；NaOH固体溶于水时放热；CaC0₃固体不溶于水；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是2KCl0₃2KCl+30₂↑；反应中二氧化锰的作用是做催化剂；要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发；

（3）【分析讨论】

①盐酸与石灰石反应的化学方程式为CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；为使制备C0₂的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的c．

②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是HCl+NaHC0₃═NaCl+H₂0+C0₂↑；浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳气体中的水蒸气；

③为防止钠与氧气反应，因此应先排出反应装置中的空气，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，说明空气已排除完毕；

【实验结论】

根据题中信息可知，若装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ正确；

考点：溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；混合物的分离方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：确理解实验装置的作用，为明确实验操作和实验目的基础和前提，难度较大．