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    5．一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列描述中不正确的是（　　）
    物质MNPQ
    反应前质量/g6.21.065.00
    反应后质量/g0X68.13.1
    A．N物质可能为该反应的催化剂
    B．该反应为分解反应
    C．该反应中，M、Q两种物质变化的质量比为 2：1
    D．P可能是反应物

    分析 利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题．

    解答 解：A、根据质量守恒定律，反应后物质N的质量=（6.2+1.0+65.0+0）g-（0+68.1+3.1）g=1g，反应前后N的质量没有变化，可能为该反应的催化剂，故A说法正确；
    B、反应后M的质量减小，是反应物，PQ的质量增加，是生成物，因此反应属于分解反应，故说法正确．
    C、反应中，M、Q两种物质变化的质量比为6.2g：3.1g=2：1，故说法正确；
    D、P的质量增加，是生成物，故说法错误．
    故选D．

    点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

    练习册系列答案
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    17．某实验小组欲用一新水源的水进行净化处理．提取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
    （1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
    （2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），请判断，次氯酸中氯元素的化合价为+1，若用氯气消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是②④（填序号）．
    ①稀盐酸；②稀硫酸；③烧碱溶液；④硝酸钾溶液；⑤纯碱溶液
    （3）有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3溶液将水中的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入Ca（OH）2后加Na2CO3，其中，除Mg2+时发生的化学反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca（OH）2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的Na2CO3、NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．一瓶浓盐酸敞口放置于空气中能观察到有大量白雾产生，对于以上现象下列有关说法错误的是（　　）
    A．过一段时间这瓶浓盐酸的质量会减轻
    B．此现象能说明分子在不停地运动
    C．过一段时间这瓶浓盐酸溶质质量分数变小
    D．此现象是由化学变化引起的

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    下图所示的实验装置中有实验室制取氧气的常用装置，结合相关知识回答下列问题：

    （1）请写出带有标号仪器的名称①__________，②_______________；

    （2）在实验室用加热固体方法制取氧气时，应选用的制取和收集装置是_________，反应的化学方程式是__________________________________________；

    （3）实验室用F装置做一氧化碳和氧化铁反应来验证一氧化碳的还原性的实验，装置的最后放一燃着的酒精灯的目的是_________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）一个铁原子的质量是：9.288×10-26千克，一个碳-12原子的质量的1/12是1.66×10-27千克，列算式求出铁原子的相对原子质量
    （2）完成下列表格
    原子种类质子数中子数电子数Ar
    氮77714 
    钾192019 39
    汞80121 80201

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