Question

【题目】某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示（恰好完全反应时所得食盐溶液仍为不饱和溶液）。

求：⑴井盐中CaCl2的质量分数；

⑵恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数(结果都保留一位小数)。

Answer 1

【答案】（1）48.7%；（2）11.7%

【解析】⑴解∶设井盐中CaCl2的质量为xg,反应生成氯化钠质量为yg,生成沉淀zg

Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝CaCO3↓＋2NaCl

106 71 100 117

10.6%×100g x z y

＝ ,x＝7.1g. 井盐中CaCl2的质量分数∶×100％＝48.7%；

＝,y＝11.7g. ＝,z＝10g.

⑵恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数∶ ×100％＝11.7%.

答∶⑴井盐中CaCl2的质量分数是48.7%；

⑵恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数是11.7%.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。