Question

（2011?芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变

红

色；
（2）图中A所表示的物质类别是

碱

；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的化学方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是

Na₂CO₃

（填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是

ABD

（填序号）；
A．两种金属的形状    B．盐酸的质量分数    C．反应容器的大小    D．温度．

Answer 1

分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断．
（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可．
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红．
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，依据化学方程式的书写要求书写即可．
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
故答案为：（1）红（2）碱（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（4）Na₂CO₃（或AgNO₃等等，合理即可）（5）ABD

点评：熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．