实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量样品于试管中,加入一定量水,样品全溶解后,滴加足量的稀盐酸(稀硫酸)(填一种溶液名称) | 有气泡产生 | 氢氧化钠已变质 |
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中,加入一定量水后,样品全溶解后,滴加过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠固体部分 变质 |
②静置后取上层清液于试管中,滴入2滴酚酞试液 | 溶液变红 |
分析 根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应,进行分析解答;
探究一:根据碳酸盐遇酸会生成二氧化碳的性质,检验碳酸钠的存在;
探究二:除去碳酸钠,就是把杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去;证明氢氧化钠变质时,要考虑碳酸钠的水溶液也显碱性;
方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是除去氢氧化钠变质生成的碳酸钠.
探究三:(1)根据白色沉淀碳酸钙的质量求得碳酸钠的质量;
实验分析:
(1)根据A装置作用回答;
(2)把装置内的二氧化碳全部赶出;
(3)由于反应前整个装置中充满空气,空气中有水分和二氧化碳气体,会对实验结果造成影响,去分析解答;依据浓硫酸的吸水性分析判断.
解答 解:氢氧化钠在空气中能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
探究一:碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;所以无色溶液可能是盐酸;
探究二:氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为:有白色沉淀生成,有关反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,而氯化钠、氯化钡溶液都呈中性;故在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色,则一定是氢氧化钠溶液使酚酞变红,所以氢氧化钠没有完全变质;小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的除去氢氧化钠变质生成的碳酸钠.
(1)碳酸钙的质量为5g,设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.3g
所以样品中碳酸钠的含量$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%,则氢氧化钠的含量为47%;
(1)由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是:干燥CO2气体吸收生成的CO2;因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以该装置的作用是吸收生成的CO2;
(2)由于反应前整个装置中充满空气,空气中有水分和二氧化碳气体,会对实验结果造成影响,把以要在步骤②中在A处通入一段时间空气的以便除去整个装置的二氧化碳气体;
(3)前面没有C装置吸收水分,因为碱石灰的物质组成是氢氧化钠和生石灰,两者可吸收水与二氧化碳,从而吸收空气中的H2O和CO2防止D装置测量的数据不准确,计算得到的碳酸钠质量分数比实际值偏高,则氢氧化钠质量分数偏低;
故答案为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
探究一:稀盐酸(稀硫酸); 氢氧化钠已变质;
探究二:溶液变红;全部除去溶液中的Na2CO3;
探究三:
(1)碳酸钙的质量为5g,设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.3g
所以样品中氢氧化钠的含量$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%;则氢氧化钠的含量为47%;
实验分析:(1)除去空气中的CO2,防止其被D吸收;(2)将反应生成的CO2全部排出被D吸收;(3)偏低.
点评 本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法,注意把握加入试剂的量,除杂过程中不能加入新的杂质离子,正确选择试剂.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | C物质是盐酸 | |
B. | 反应①的化学方程式可以是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O | |
C. | 反应②中所得溶液呈浅绿色 | |
D. | 反应③中D物质可发生还原反应得到铁 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用KMnO4粉末制取O2 | |
B. | 用KClO3和MnO2制取O2 | |
C. | 用Zn(固体)和稀硫酸制(液体)取H2 (密度比空气小,难溶于水) | |
D. | 用石灰石(固体)和稀盐酸(液体)制取CO2(密度比空气大,溶于水) |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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