Question

13．偏二甲肼（C₂H₈N₂）和N₂O₄是“神舟十号”火箭的推进剂，火箭点火后发生的化学反应方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=2X↑+3N₂↑+4H₂O↑．下列说法正确的是（　　）

• A． X的化学式为CO
• B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
• C． 该反应属于分解反应
• D． 生成N₂和H₂O的质量比为14：9

Answer 1

分析 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；
C、分解反应为“一变多”；
D、根据化学方程式进行计算．

解答 解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂↑+2X↑+4H₂O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO₂；错误；
B、偏二甲肼中碳的质量分数为：$\frac{12×2}{12×2+1×8+14×2}$=40%；正确；
C、分解反应为“一变多”；错误；
D、生成N₂和H₂O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；
故选B．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．