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    11．如图为小明学习原子内部结构后制作的某原子结构模型，外圈上的小球代表电子，内圈为原子核．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．该原子的相对原子质量为4
    B．该原子的核电核数为4
    C．该原子的质量主要集中在原子核上
    D．该原子的原子核由2个带正电的质子和2个不带电的中子构成

    分析 原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数=质子数=核电荷数，据此分析解答此题．

    解答 解：A、由模型可知该原子核内有2个质子和2个中子，相对原子质量为2+2=4，故A正确；
    B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误；
    C、原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；
    D、由模型可知该原子核由2个带正电的质子和2个不带电的中子构成，故D正确；
    故选B．

    点评 熟练掌握原子的结构，掌握核外电子数、质子数、核电荷数之间的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
    选项物  质杂质试    剂操作方法
    ACuCuO稀盐酸向混合物中加足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤，干燥
    BCO2HCl氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过盛有足量的两种试剂的洗气瓶
    CMnO2KC1O3无把混合物放在试管中加热，使之充分反应
    DFeCuSO4蒸馏水加入足量的蒸馏水充分溶解后，过滤，将滤渣洗涤，干燥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．C2H2是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
    （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1．
    （2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4
    （1）H2SeO4的相对分子质量是145；
    （2）H2SeO4中Se元素的化合价为+6．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．食品种类多，酸碱度范围广，pH对不同蛋白酶的活力影响有差异．作为食品添加剂应该有广泛的酸碱适应范围，木瓜蛋白酶更适宜作为食品添加剂，理由是木瓜蛋白酶的活性不随pH值的变化而变化．
    某小组研究pH对胃蛋白酶催化活性的影响，做了如下实验：准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的试管，在每支试管内加一块1cm3的正方体凝固蛋白块，试管均置于37℃的水浴中，记录各试管内蛋白块消失的时间（如表所示）．蛋白块消失的时间与胃蛋白酶的活性有什么关系？答：单位时间内底物消耗的量．本检测胃蛋白酶的活力用单位时间内底物消耗的量来表示．
    酶溶液的pH12345
    蛋白块消失的时间（min）94738＞60

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe，其中还原剂是（　　）
    A．铁B．氧化铝C．氧化铁D．铝

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组，设计了如图所示装置来研究空气中氮气的体积分数，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水直至量筒内外液面相平，读出此时液面所对刻度．
    （1）加入浓硫酸的目的是浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上；
    （2）放白磷的小船用铜做的原因是铜导热性好且化学性质稳定；
    （3）最终，液面大约位于量筒刻度32mL处；
    （4）为何要向水槽内加水至内外液面相平？使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确；
    （5）该兴趣小组选用的仪器有何缺陷量筒不能用作反应容器．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验基本操作中正确的是（　　）
    A．
    向试管中加锌粒    		B．
    蒸发食盐水
    C．
    称取一定质量的氢氧化钠固体    		D．
    测定溶液的pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．浓硫酸具有脱水性．可以使甲醛（分子式为HCOOH）脱水而获得CO，现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取CO，并用CO还原CuO，化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，基于此反应测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量．
    （1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O；
    （2 尾气的主要成分是CO、CO2；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为cab（填字母）．
    a．关闭漏斗开关  b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2
    （4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为80%；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算
    ②写出有关反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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