Question

4．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

• A． 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
• B． 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
• C． 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
• D． 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

Answer 1

分析 由题目的信息和图象可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且符合题意，因此一定有氯化铜，而硝酸钠不能确定．

解答 解：由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钠．
A、加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了两个化学反应，一是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，二是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，故A错误；
B、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，故B正确；
C、由上述分析可知反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钡，故C错误；
D、到达b点时，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算，故不能消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，故D错误．
故选：B．

点评 本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．