Question

7．某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

• A． 该物质的化学式可能为C₂H₆O
• B． 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
• C． 该物质只含有碳元素和氢元素
• D． 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1

Answer 1

分析 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO₂和H₂O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．

解答 解：根据质量守恒该物质中C、H元素的质量分别为4.4gCO₂中C元素质量和2.7gH₂O中H元素质量．4.4gCO₂中C元素质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g； 2.7gH₂O中H元素质量=2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
A、可燃物中C、H元素质量比=1.2g：0.3g=4：1，生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，C₂H₆O中C、H元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1．说法正确；
B、利用原子个数比=$\frac{元素的质量}{相对原子质量}$之比，可求得可燃物中C、H原子个数比=$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}$=1：3，说法不正确．
C、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，说法不正确；
D、可燃物中C、H元素质量比=1.2g：0.3g=4：1，说法不正确；
故选A．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．