Question

人类的生产生活离不开金属材料。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后 ，则正好符合某种化学规律 。这种金属和该化学规律分别是            、                                。
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。

以上用品中，主要利用金属导热性的是              （填序号）。
（3）铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu₂(OH)₂CO₃〕，是铜与空气中的氧气、水和            （填化学式）共同作用的结果。
（4）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①操作a的名称          。
②证明N过量选用的试剂是                             。
③向蓝色溶液加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是                        。
（5）回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe₂O₃）的化学方程式                            。
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t（计算结果精确到0.1）。

Answer 1

（1）铁  金属活动性逐渐增强  （2）B  （3）CO₂
（4）①过滤    ②铁片（或答其他较活拨金属）   ③Fe＋CuSO₄ = FeSO₄＋Cu
（5）3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂        608.7

解析试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，把金、银、铜、铁、锡五种金属中的铁的位置移到最后，即可变成金、银、铜、锡、铁，其金属活动性逐渐增强。
（2）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
A、铜做导线，利用的是铜具有优良的导电性；
B、不锈钢高压锅，利用的是钢的导热性；
C、铝制易拉罐，利用的是铝具有良好的延展性。故选B
（3）由于铜锈的组成元素中含有氢、碳元素，结合空气的成分可知：碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、H₂O 及CO₂共同作用的结果。
（4））①通过操作a，可从固、液混合物中得到了固体，符合过滤的特征，故操作a的名称是过滤；
②由于铁粉过量，故M中除含有生成的铜以外，还含有剩余的铁粉，要除去铜中的铁，得到纯净的铜，可用稀酸（如稀硫酸）将铁除去，故N应为稀酸，要证明其过量，可用活泼金属与其反应（如铁片），如有气泡产生，则可证明。
③硫酸铜与铁反应，生成了硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
（5）根据题意，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂
根据化学变化过程中元素质量不变，赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等，由铁矿石质量可计算生铁质量；设可以冶炼出含铁92%的生铁的质量是x，则有
1000t×80%××100%=x×92%，解得x≈608.7t
考点：金属活动性顺序及其应用，金属的物理性质，金属锈蚀的条件及其防护，一氧化碳还原氧化铁，含杂质物质的化学反应的有关计算，书写化学方程式
点评：本题主要考查了常见金属的知识，熟练掌握金属活动性顺序及其应用，常见金属的性质，以及金属锈蚀的条件及其防护，是解题的关键；本题最后一问，需要利用质量守恒定律的思想来解答，即赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等。