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将20g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,得到溶质质量分数为10%的溶液234g.求:
(1)样品中氯化镁的质量;
(2)加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
分析:要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠:234g×10%=23.4g,由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,算出氯化镁的质量,根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量,再除以氢氧化钠溶液的质量,氢氧化钠溶液的质量═氢氧化钠溶质的质量加上水的质量.
解答:解:设样品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95       80              117
x        y               234g×10%
根据
95
117
=
x
234g×10%
解得x=
95×234g×10%
117
=19g

根据:
80
117
=
y
234g×10%
解得y=
80×234g×10%
117
=16g

加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
16g
16g+234g×(1-10%)
×100%=7.1%

答:氯化镁的质量为19g,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%.
故答案为:(1)19g;(2)7.1%.
点评:本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算,要根据氢氧化钠溶质的质量加上溶液中溶剂的质量,因为反应中没有水生成,所以反应后溶剂质量就是反应前溶剂质量.
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