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6.如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器,试根据题目要求,回答下列问题:

(1)若以锌和稀盐酸为原料制取氢气,因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体,导致制取的氢气不纯,小明同学现要收集一瓶干燥、纯净的氢气.则所选仪器的连接顺序为AFBD(填写仪器序号字母)制备氢气时,所发生的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数(杂质为Cu),取9g该样品,仪器的连接顺序为A→F→B1→G→B2→B3(已知:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O).
①为了安全,点燃或加热氢气前,一定要检验氢气的纯度.
②装置B1的作用为除去氢气中的水蒸气,实验时,观察到装置G中的现象为黑色固体变为红色.
③一段时间后小明同学测得反应前后B2装置质量增加了1.8g,计算该样品中CuO的质量分数为88.9%(精确0.1%).
④实验结束后,小明发现装置中G中玻璃管内仍然有少量黑色固体,则小明③中计算出的该样品中CuO的质量分数偏小(选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一).

分析 (1)用锌和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取氢气用A装置,混有的氯化氢气体用澄清的硝酸银溶液除去,干燥用浓硫酸,氢气密度比空气小,用向下排空气法收集;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,据此书写方程式;
(2)①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸,去分析解答;
②氢气和氧化铜(黑色)发生反应生成红色的铜和水去分析解答;
③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水,去分析解答;
④实验结束后,小明发现装置中G中玻璃管内仍然有少量黑色固体,说明氧化铜没有完全反应.

解答 解:(1)用锌和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取氢气用A装置,盐酸挥发氯化氢气体,混有的氯化氢气体用硝酸银溶液除去,干燥用浓硫酸,氢气密度比空气小,用向下排空气法收集,而气体从溶液中出来会带来水蒸气,所以要先除杂再干燥,然后收集,故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为AFBD;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
故答案是:AFBD;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸,因此点燃氢气前要检验氢气的纯度;
故答案为:检验氢气的纯度;
②装置B1的作用为 除去氢气中的水蒸气,氢气和氧化铜(黑色)发生反应生成红色的铜和水,所以看到的现象是:黑色固体变为红色;
故答案为:除去氢气中的水蒸气;黑色固体变为红色; 
③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水,
设生成1.8g水反应的氧化铜的质量为X
 H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
 80           18
 x            1.8g
$\frac{80}{18}$=$\frac{x}{1.8g}$,
解之得:x=8g.
所以氧化铜的质量分数为:$\frac{8g}{9g}$×100%≈88.9%,
故答案为:88.9;
④实验结束后,小明发现装置中G中玻璃管内仍然有少量黑色固体,说明氧化铜没有完全反应,则小明③中计算出的该样品中CuO的质量分数 偏小.
故答案为:偏小.

点评 本题考查了学生依据所学知识进行试验的能力,以及分析、解决问题的能力,能较好考查学生对知识的掌握和培养学生的思维能力.

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(2)从微观知宏观.
①微粒A最外层电子数是7,在化学反应中容易得(填“得”或“失”)电子;
②微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是B(填编号,下同),属于同一种元素的是C和E.

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(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸,有关反应物与生成物的量如表格:
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