分析 (1)用锌和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取氢气用A装置,混有的氯化氢气体用澄清的硝酸银溶液除去,干燥用浓硫酸,氢气密度比空气小,用向下排空气法收集;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,据此书写方程式;
(2)①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸,去分析解答;
②氢气和氧化铜(黑色)发生反应生成红色的铜和水去分析解答;
③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水,去分析解答;
④实验结束后,小明发现装置中G中玻璃管内仍然有少量黑色固体,说明氧化铜没有完全反应.
解答 解:(1)用锌和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取氢气用A装置,盐酸挥发氯化氢气体,混有的氯化氢气体用硝酸银溶液除去,干燥用浓硫酸,氢气密度比空气小,用向下排空气法收集,而气体从溶液中出来会带来水蒸气,所以要先除杂再干燥,然后收集,故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为AFBD;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
故答案是:AFBD;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸,因此点燃氢气前要检验氢气的纯度;
故答案为:检验氢气的纯度;
②装置B1的作用为 除去氢气中的水蒸气,氢气和氧化铜(黑色)发生反应生成红色的铜和水,所以看到的现象是:黑色固体变为红色;
故答案为:除去氢气中的水蒸气;黑色固体变为红色;
③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水,
设生成1.8g水反应的氧化铜的质量为X
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
80 18
x 1.8g
$\frac{80}{18}$=$\frac{x}{1.8g}$,
解之得:x=8g.
所以氧化铜的质量分数为:$\frac{8g}{9g}$×100%≈88.9%,
故答案为:88.9;
④实验结束后,小明发现装置中G中玻璃管内仍然有少量黑色固体,说明氧化铜没有完全反应,则小明③中计算出的该样品中CuO的质量分数 偏小.
故答案为:偏小.
点评 本题考查了学生依据所学知识进行试验的能力,以及分析、解决问题的能力,能较好考查学生对知识的掌握和培养学生的思维能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将pH试纸伸入Na2C03溶液中,测定其pH大于7 | |
B. | 用熟心灰与某化肥_起研磨,未闻到刺激性气味,则该化肥是氮肥 | |
C. | 过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的不溶性物质,以除去其表面的可溶性物质 | |
D. | 对浓硫酸进行稀释时,应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断地搅拌 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 葛根素由碳、氢、氧原子构成 | |
B. | 葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21:20:9 | |
C. | 葛根素的相对分子质量是416 | |
D. | 葛根素中氧元素的质量分数最大 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
物质 | Na2CO3 | HCl | x | NaCl | CO2 | H2O |
质量/g | 31.8 | 14.6 | 16.8 | 23.4 | 4.4 | m |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①、③、②、④ | B. | ④、③、②、① | C. | ③、①、②、④ | D. | ③、②、①、④ |
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