【题目】AF是初中化学常见的物质，己知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。a足空气中含有的一种气体，e是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“→”表示相连的物质能相互反应，“一”表示一种 物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应 条件己略去）请回答下列问题。
（1）分别写出A、B、E、F物质的化学式：
A_____； B_____； E_____； F_____。
（2）E和F反应的化学方程式_____，
（3）E和D发生反应的实验现象是_____。
【答案】CO2 Na2CO3 Al CuSO4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 银白色固体减少或消失，有气泡产生，放热
【解析】
根据题干提供的信息进行分析解答，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2:1:2，能与铝反应，故F是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，据此解答。
E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2:1:2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理，(1) A是二氧化碳，故填：CO2；
B是碳酸钠，故填：Na2CO3；
E是铝，故填：Al；
F是硫酸铜，故填：CuSO4；
(3)E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
(3)E和D发生反应是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以现象是银白色固体减少或消失，有气泡产生，放热，故填：银白色固体减少或消失，有气泡产生，放热；
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。”发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间：10小时；平均温度：52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O3，铁元素的化合价为_____；“暖宝宝”中的盐是催化剂，反应前后其质量和_____不变。
(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_____。
(3)下列四个实验中，对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母)_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组利用如图所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中还缺少一种玻璃仪器是_____，它的作用是_____。
（2）图2的操作错误是_____；图中实际称得的氯化钠的质量为_____g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）_____，（精确至0.1%）。
（4）将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明_____、_____等信息。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）在
℃时,向盛有40g甲物质的烧杯中如入50g水,充分溶解后，所得溶液的质量为______g；若将上述溶液降温至
℃，则此时溶液的溶质质量分数为______（计算结果保留到0.1%）。
（3）若甲物质中混有少量丙物质，最好采用______的方法提纯。
（4）℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，溶液中所含溶剂的质量甲______乙（填“<”、“>”或“=”）。
（5）下表是
在不同温度时的溶解度，90℃时，将一定质量的溶液按图示进行操作：
温度/℃ | 3O | 40 | 50 | 60 | 70 | 8O | 90 |
溶解度/g | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
由信息可知，90℃时的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；图中n的数值为______。
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【题目】善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A．化学反应基本类型 | B．化学与生活 |
①化合反应C+O2 ②分解反应H2CO3＝H2O+CO2↑ ③置换反应C+2CuO | ①人体缺乏碘元素﹣﹣导致甲状腺肿大 ②鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味 ③用洗洁精除去餐具油污﹣﹣利用乳化作用 |
C．化学实验数据记录 | D．化学中常见的“三” |
①用托盘天平称取7.8g铁粉 ②用50mL量筒量取47.25mL水 ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 | ①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成材料 ③三种常见干燥剂﹣﹣浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】学习化学使我们更好地认识和解决实际问题．
（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有_____功能，使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉．
（2）由于稀有气体_____，因此常用作保护气．
（3）铵态氮肥不能与碱混合施用，否则会减低肥效．用化学方程式解释原因_____
（4）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl．以上各步反应的化学方程式分别为：①_____、②_____、③_____．
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【题目】实验室现有高锰酸钾、大理石和37%的浓盐酸，及下列仪器，请回答有关问题：
（1）指出图中仪器的名称：①_____。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为_____；可选用的发生装置是_____（填字母）。
（3）与装置B相比，C装置的优点是_____（写一个），小明用C装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_____；
（查阅资料）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂_____，并用上图中_____收集。
（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸，理论上需加水_____mL。
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【题目】如图所示表示氢气和氯气(Cl2)反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于___反应；
(2)保持氢气化学性质的最小粒子是___，在这个反应中，发生变化的粒子是___。
(3)从宏观和微观分别再写一条你得到的信息：
宏观：___。
微观：___。
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【题目】氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g；水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、________。其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是____（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅲ． 家庭制备氯化钠： 将洁厕灵（含有盐酸）与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合，如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____________，此时溶液可用图乙中______（选填A、B、C）点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为_________。
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