Question

【题目】将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：

（查阅资料）K2CO3溶液显碱性；BaCl2、 KCl溶液显中性。

（提出猜想）猜想1：滤液溶质是KCl;

猜想2：滤液溶质是________;

猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3。

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡	无明显现象	猜想______不成立
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K2CO3溶液	____	猜想2成立。写出相关的化学方程式：______

（问题讨论）小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学 _________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

（反思拓展）实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 _______。

Answer 1

【答案】KCl、BaCl23产生白色沉淀BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl不能CO32﹣

【解析】

（1）当K2CO3溶液与BaCl2溶液恰好完全反应，溶质只有氯化钾；当K2CO3溶液过量，溶质有碳酸钾和氯化钾；当BaCl2溶液有过剩，则溶质有氯化钡和氯化钾。故猜想2是KCl、BaCl2的混合物。（2）①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，故没有碳酸钾，故猜想3不成立。（3）②如猜想2 成立，说明溶液中有氯化钡和氯化钾，故加入碳酸钾后有白色沉淀生成。（4）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应方程式为BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl。（5）氯化钾和氯化钡都可以与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能用硝酸银鉴别。（6）碳酸钾在水中显碱性的原因是发生电离，溶液中有CO32﹣。