分析 (1)根据该反应中只有二氧化碳是气体,则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量;
(2)将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量,再计算碳酸钙的质量分数.
解答 解:(1)反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g,反应后烧杯内物质的质量变为108.1g,
由质量守恒可知,二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g;
(2)设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
该样品中碳酸钙的质量分数为:$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%.
故答案为:(1)4.4g;
(2)80%.
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键.
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A. | 8:7 | B. | 7:8 | C. | 1:2 | D. | 2:1 |
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猜 想 | 验证猜想的实验步骤 | 现象及结论 |
我认为此气体可能是氧气 | 把带火星的木条伸入集气瓶中 | 木条复燃,证明该气体是氧气 |
产生此气体的一个化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |
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A. | Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 | B. | Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 | ||
C. | Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 | D. | Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 |
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