Question

有一包固体粉末，由BaCl₂、K₂CO₃、Mg（OH）₂、AgCl、Ba（NO₃）₂中的三种组成．通过以下实验确定其组成．
（1）取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清溶液．
（2）往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，则固体粉末中一定含有

K₂CO₃

．
（3）先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，然后加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则固体粉末中一定含有

BaCl₂

．
（4）通过以上实验可知固体粉末一定没有

AgCl

；还应含有

Mg（OH）₂或Ba（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，氯化钡和硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体；氢氧化镁是能与酸反应生成盐和水；氯化银是不溶于酸的白色沉淀，据此解答．

解答：解：（2）往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，说明沉淀物有碳酸钡，氯化钡或硝酸钡都能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，故固体粉末中一定含有碳酸钾，故填：K₂CO₃；
（3）先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，目的是除去可能多余的碳酸钾，然后加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则固体粉末中一定含有氯离子，而含有氯离子的物质是氯化钡，故固体粉末中一定含有氯化钡，故填：BaCl₂；
（4）由于沉淀全部溶解，而氯化银是不溶于盐酸的沉淀，故一定不含有氯化银；氢氧化镁和硝酸钡只能含有其中的一种，故填：AgCl；Mg（OH）₂或Ba（NO₃）₂．

点评：本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．要求同学们熟练掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象，以便灵活应用．