【题目】如图是A~H六种物质的相互转化关系,每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是( )
①若A是金属氧化物,则C可能是盐
②若A是酸,则C不可能是盐
③若H是气体,则A可能是碱
④若H是气体,则B不可能是碱
A.①③B.①④C.②③D.②④
【答案】D
【解析】
①A是金属氧化物,则C可能是盐,A是氧化铜,B是盐酸,C是碳酸铜,氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水,碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳,说法正确;
②A是酸,则C可能是盐,A是盐酸,B是氢氧化钠,C是氯化铵,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气,所以A是酸时,C可能是盐,说法错误;
③H是气体,则A可能是碱,A是氢氧化钠,B是盐酸,C是碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,说法正确;
④H是气体,则B可能是碱,A是碳酸,B是氢氧化钠,C是碳酸氢铵,碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水,氢氧化钠和碳酸氢铵加热反应生成碳酸钠、水和氨气,说法错误。
故选:D。
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【题目】分析数据,获得信息实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品 25g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中,充分振荡,相关实验数据记录如下:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 4.9 | 9.8 | X | 14.7 |
请回答下列问题:
(1)上表中 X 的数值为_____________;
(2)计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为_____________? (写出计算步骤)
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【题目】2017年5月,我国海域可燃冰试采成功。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出甲烷,工业上常利用甲烷获得氢气,该反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应前后氢原子的个数发生改变
B.该反应属于复分解反应
C.甲烷属于有机化合物
D.该反应的化学方程式为CH4+H2CO+3H2↑
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【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 | 观察到的现象 | |
甲组 | 浓盐酸(36.5%) | B中石蕊溶液由紫色变成红色 C中石蕊溶液没有变为紫色 |
乙组 | 稀盐酸(13.5%) | B中石蕊溶液由紫色变为红色 C中石蕊溶液变为紫色 |
(1)A中反应的化学方程式为_____。
(2)乙组C中反应的化学方程式为_____。
(讨论与交流)同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色,是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
(提出猜想)盐酸的挥发性与浓度有关。
(进行实验)用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度(氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量),实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系(相同时间内测得)
盐酸浓度(%) | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯离子浓度(mg/L) | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中数据,能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
(得出结论)猜想正确
(实验反思)甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
(实验改进)甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是:a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
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【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是( )
A. 曲线②表示O2含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛由碳、氢、氧元素组成
D. 蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽
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【题目】实验室利用反应:TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体,g代表气体)
有关性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成;
(2)装置A的作用是______;装置B中热水温度应_____℃;装置D水槽中的物质是_____;装置E中的试剂是______;
(3)氮气的作用是_______;反应结束时依次进行如下操作:①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号);
(4)欲分离D中的液态混合物,可采取的方法是______。
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【题目】童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中,充分反应后固体全部消失,为了避免该废液排放造成污染,他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤,滤渣的质量为20g,加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A.8gB.10gC.12gD.14g
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【题目】请结合下列实验装置图回答下列问题:
(1)写出图中①的仪器名称:______;
(2)小康同学用高锰酸钾制氧气,她选择了 B 装置,B 装置存在一处错误是________,该装置中试管口要略向下倾斜,原因是 _________;若用 D 装置收集氧气,验满的方法是:______________。(文字说明)
(3)小亚同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气,所选装置正确的连 接顺序是(填导管口旁边的小写字母)________(提示:G 装置中的浓硫酸可以吸水,用来干燥气体)。
(4)装置 A 和 C 还可以作为实验室制取氧气的发生装置,A 和 C 比较,A 装置具有的优点是_____ 。(填下列序号)
①容量更大,可制取较多气体 ②可以随开随用,随关随停 ③可随时添加液体药品
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【题目】金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是______(写出一点即可).
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为______.
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_______.
②实验二中,若出现__现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为__.
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).
①装置B中发生反应的化学方程式为____.
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是__或__.
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