精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

【题目】加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气,同时生成氯化钾,该反应的化学方程式为________,但实验中发现有刺激性气味的气体产生。

【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?

【猜想假设】猜想一:臭氧(化学式为O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2

同学们认为不需实验验证就可以判断猜想________是错误的,理由为________

【查阅资料】

(1)C12+H20===HC10+HCl, AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3

(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。

(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【实验探究】

查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为________

他们进一步又做了如下实验:取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图),看到的现象是________,再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变________色,最终证明猜想三正确。

【反思拓展】

(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的________在反应前后不变。

(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒,氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是________

【答案】 2KClO32KCl+3O2 反应物中不含氢元素或不遵循质量守恒定律 臭氧在MnO2存在情况下极易分解成氧气 溶液出现白色浑浊 质量和化学性质 ClO-

【解析】本题考查了质量守恒定律,氯离子的检验,催化剂,获得信息,利用信息的能力。

加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气,同时生成氯化钾,该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑;

猜想假设:同学们认为不需实验验证就可以判断猜想二是错误的,理由为反应物中不含氢元素或不遵循质量守恒定律;

实验探究:臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气,所以反应过程中不可能臭氧生成,猜想一错误;氯气和水反应后会产生盐酸和次氯酸,硝酸银与盐酸反应生成物氯化银沉淀和氯化钠,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图),看到的现象是溶液出现白色浑浊;若猜想三正确,刺激性气味的气体是氯气,氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变蓝色。

反思拓展:(1) 催化剂能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变。欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变;

(2)氯气和水反应后会产生H+、ClˉClOˉ,漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]在水中能电离出ClO-。在水中起杀菌消毒作用的离子是ClO-

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____

(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质_____的相等。

(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是_____溶液(饱和不饱和”)。其溶液的溶质质量分数是___________(结果保留小数点后一位)。

(4)t3℃时,将等质量ab的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是_____(填字母序号)。

A.a>b B.a=b C.a<b D.不能确定。

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,卤水中除含NaCl外,还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.0℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgSO4

B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大

C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4

D.20℃时,向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是(

A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.t2℃时,将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c

D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用推注射器活塞的方法可检查下图装置的气密性,若装置气密性良好,下列说法不正确的是

A. 长颈漏斗下端管口有气泡产生

B. 瓶内气体分子的间隔变小

C. 长颈漏斗内液面上升

D. 该装置可用于实验室制备氢气

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以下是探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性的实验。

①A中观察到铁丝表面__________

②B中发生反应的化学方程式为_______,该实验过程中可观察到的现象有________

a.冒气泡 b.出现海绵状银白色固体 c.铜丝表面变黑 d.无色溶液变为蓝色

③为达到实验目的,还需补充一个实验(写成所需试剂化学式)_________

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。

① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____,发生反应的化学方程式是______

② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色,则其中的溶质是______

试管Ⅲ中没有明显现象,为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,该小组设计了如下两个实验(通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳;集气瓶容积均为250mL;装置气密性良好)

实验目的:证明氢氧化钠能和二氧化碳反应

方案一

方案二

方案一:分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后,观察到______,证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

方案二:M溶液的溶质是______,N溶液的溶质是______,判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______,为确保实验目的的达成,该方案中还应注意的问题是______

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液七种物质,它们之间发生的反应可以用“A + B → C + D”表示:

⑴若A为单质,AB在高温下反应,可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色,则AB反应的化学方程式为_____________________________________反应的基本类型是__________________

⑵若A为气态化合物,AB在高温下反应,可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色,则B____________

⑶若A溶液的pH小于7,AB反应后溶液由无色变为黄色,则B____________

AB完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少,则AB反应的化学方程式为_____________________

AB完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7,则AB反应的化学方程式为_______________,该反应的基本类型为___________________________

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸铜是制备系催化剂的重要原料,某兴趣小组对它开展了以下研究.

硝酸铜的制备研究

该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用:

与稀硝酸反应制取:

与浓硝酸反应制取:

通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:

甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行,乙同学认为______可行”“不可行,理由是用一个化学方程式表示______从环境保护和经济效益角度考虑,制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法______,理由是_________

硝酸铜的性质研究

硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液该小组同学用如图装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃.

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应?

【查阅资料】

氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:

含氮化合物中,只有是红棕色、有刺激性气味的气体.

有助燃性,能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

受热分解除了生成______,还可能生成了CuO

【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

步骤I:将反应后试管中的固体加水充分溶解,过滤, ______ ,加热

固体全部溶解,得到蓝色溶液

硝酸铜分解生成了氧化铜.

步骤II:在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置,重新进行加热硝酸铜的实验

集气瓶中气体为无色,______

硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料是关于______方面的性质信息.

【获得结论】根据实验结果,受热分解的化学方程式为______

该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后,测得剩余固体的质量为,则硝酸铜的分解率为______分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数,写出计算过程

【反思与评价】

已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比据此,同学们认为,即使没有资料,依据实验结论和加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃的实验现象,也能推出可能具有助燃性理由是______

查看答案和解析>>

同步练习册答案