Question

【题目】化学元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答。

（1）元素周期表是根据_____排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期，16个族。请写出上表中的第一主族元素名称_____。

（2）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐_____（填“增强”或“减弱”下同），非金属性逐渐_____；非金属性越强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强，在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中，酸性由强到弱的排列顺序是_____（填序号）。

（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的物质能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸盐（含AlO2﹣的盐），该反应的化学方程式为_____。

（4）第9号元素形成的无氧酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为：_____。

Answer 1

【答案】原子序数 氢元素、锂元素、钠元素 减弱 增强 ④③②① Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

【解析】

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增；铝和氧气生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氟酸能与二氧化硅发生反应得到氟化硅气体和水。

（1）元素周期表是根据原子序数排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期，16个族；

上表中的第一主族元素名称氢元素、锂元素、钠元素。

（2）除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中，硅元素、磷元素、硫元素、氯元素的化合价分别是+4、+5、+6、+7，酸性由强到弱的排列顺序是④③②①。

（3）第13号元素是铝元素，与地壳中含量最多的元素氧元素组成的物质是氧化铝，能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为

（4）第9号元素是氟元素，形成的无氧酸是氢氟酸，氢氟酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为