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    （2012?江西）(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

    (1)上述反应产生二氧化碳的质量为         g；
    (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
    ⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：         （用m表示）
    (1)6.6(2) 80%（3）
    （1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6；
    （2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
    3CO+Fe2O32Fe+3CO2    160            3×44
    x              6.6g

    解得，x=8.0g
    样品中氧化铁的质量分数为：%=80%
    答：该样品中氧化铁的质量分数为80%．
    （3）设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，则：
    10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g
    解得，y=
    答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）（2012?仙桃）胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片．则：
    （1）胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为：　       　．
    （2）Al（OH）3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是　       　．
    （3）在实验室里，将含3.9gAl（OH）3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    2011年11月28日至12月9日，《联合国气候变化框架公约》第17次缔约方会议在南非东部海滨城市德班举行。中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。
    （1）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：         。
    （2）科学家打取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应转化为重要的化工原料乙烯[C2H4]。
    其化学方程式可写作：2CO2+ 6H2=＝ C2H4+ 4H2O
    若用6gH2转化CO2，则能处理标准状况下的CO2气体多少升？（已知：标准状况下，CO2的密度为1．977g/L；计算结果保留1位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
     
    		第Ⅰ组
    		第Ⅱ组
    		第Ⅲ组
    稀硫酸的质量／g
    		20
    		40
    		60
    生成气体的质量／s
    		2.2
    		4.4
    		5.5
     
    根据实验及有关数据进行计算：
    （1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为         克。
    （2）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为     克。
    （3）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012?台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：
     
    		H2O2溶液的 质量（克）
    		H2O2溶液的溶质质最分数
    		植物的器官及质量
    		收集气体的体积（毫升）
    		收集气体的
    时间（分钟）
    1
    		34
    		15%
    		大颗粒胡萝卜16克
    		80
    		18
    2
    		34
    		15%
    		大颗粒马铃薯16克
    		80
    		10.5
    3
    		34
    		15%
    		小颗粒马铃薯16克
    		80
    		4
    （1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是　         　．
    （2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是　            　．
    （3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
    方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

    方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
    相关资料:
    当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
    计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
    (1)方案一中碳酸钙的质量分数是                       ;
    (2)方案二中碳酸钙的质量分数是                       .(精确到0.1%)
    比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品（含NaCl）18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应，得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

    （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有         。
    （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有         。
    （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有         。
    （4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。
    ①无色滤液E中的溶质为         ；
    ②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
    （请写出计算及推理过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    要中和500Kg含49g硫酸的工业废水，需要多少克烧碱？如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和，则需要多少千克废碱液。

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