Question

（6分）实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1） 恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是      （填写化学符号）。

（3）将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有__      ____            _（写化学式）

Answer 1

（1）2．92%            （2）H₂O        （3） NaOH   Na₂CO₃

试题分析：（1）根据反应：NaOH+HCl==NaCl+H₂O中NaOH与HCl的质量关系，可求出HCl的质量，进而可计算该盐酸溶液中溶质的质量分数
解：设HCl的质量为x
NaOH+HCl==NaCl+H₂O
40    36．5
4%×20g  x
40:36．5=4%×20g：x
x=0．73g
所以该盐酸溶液中溶质的质量分数=0．73g/25g×100%=2．92%
（2） 溶液包括溶质和溶剂，a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是H₂O
（3）b点对应的溶液PH大于7，说明NaOH过量，因为是在蒸发皿中慢慢地蒸干，NaOH变质生成了部分Na₂CO₃，故所得的固体中除了NaCl外，还可能含有NaOH、Na₂CO₃