Question

在8g镁铜合金中加入一定质量的稀H₂SO₄，恰好完全反应后，过滤得到滤液120g其溶质的质量分数为10%，求：
（1）8g合金中铜的质量分数？
（2）共产生氢气多少克？
（3）加入稀H₂SO₄溶液的质量？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）（2）根据化学方程式由生成的硫酸镁的质量即可解答；
（3）根据质量守恒定律即可计算出稀硫酸的质量．

解答：解：设8g合金中镁的质量为x，产生氢气质量为y
生成MgSO₄的质量═120g×10%=12g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x         12g   y
（1）

24

120

=

x

12g

X=2.4g
8g合金中铜的质量分数：

8g-2.4g

8g

×100%=70%
（2）

120

2

=

12g

y

        
 y=0.2g
（3）稀硫酸的质量=120g+0.2g-2.4g=117.8g
答：8g合金中铜的质量分数70%，共产生H₂0.2g，加入稀硫酸的质量为117.8g．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是正确运用质量守恒定律．