Question

实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是            。

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是                    （选 “偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是                                                 。反应方程式为                                                

 

Answer 1

【答案】

（1）0.1g;（2）32.7% ;（3）偏小；硫酸与铁锈反应（1分）  Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律反应前后质量不变可知产生的气体的质量为33.2g+10.8g-43.9g=0.1g

（2）解：设与铁反应的硫酸的质量为X，

烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g，（1分）

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（1分）

      98           2

      X           0.1g（1分）

       98:2=x：0.1g

      X=4.9g，（1分）

该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15.0g*100%=32.7%（1分）

答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．

（3）偏小  （1分） 硫酸与铁锈反应（1分）  Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（2分）

考点：质量守恒定律、根据化学方程式的计算