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实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。请回答下列问题:

(1)反应中产生的气体的质量是           

(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

(3)若铁钉的铁锈(主要成分为氧化铁)未除净,对计算结果的影响是                    (选 “偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是                                                 。反应方程式为                                                

 

【答案】

(1)0.1g;(2)32.7% ;(3)偏小;硫酸与铁锈反应(1分)  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

【解析】

试题分析:(1)根据质量守恒定律反应前后质量不变可知产生的气体的质量为33.2g+10.8g-43.9g=0.1g

(2)解:设与铁反应的硫酸的质量为X,

烧杯中稀硫酸废液的质量为:33.2g-18.2g=15.0g,(1分)

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(1分)

      98           2

      X           0.1g(1分)

       98:2=x:0.1g

      X=4.9g,(1分)

该废液中硫酸的质量分数为:4.9g/15.0g*100%=32.7%(1分)

答:废液中硫酸的质量分数是32.7%.

(3)偏小  (1分) 硫酸与铁锈反应(1分)  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O(2分)

考点:质量守恒定律、根据化学方程式的计算

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢?甲、乙、丙三位同学想通过实验探究,来确定该黑色固体的组成.
(1)提出问题:黑色固体是什么?
(2)猜想与假设:黑色固体可能是:①
可能是氧化铜
可能是氧化铜
;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化铜的混合物.请你补充猜想①.作出这些猜想的依据是
化学反应前后元素种类不变,且氧化铜和炭粉都是黑色固体
化学反应前后元素种类不变,且氧化铜和炭粉都是黑色固体

(3)实验方案:他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解,冷却至室温,称得黑色固体产物的质量为1.6g.
(4)实验反思:①甲同学经过思考后,认为可以排除猜想③,理由是
C+2CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2
C+2CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2
(用化学方程式表示).
②乙同学根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类和质量都不变.通过对得到的数据进行计算,排除了猜想②,他的理由是(通过计算式说明)
2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g

(5)实验结论:结合甲、乙同学的探究和查阅资料,丙同学确认只有猜想①成立.
(6)实验拓展:丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质.他发现实验室有一瓶无色溶液,其标签严重破损(如图),老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种.他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表:
物 质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常温下的溶解度∕g 与水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同学根据以上信息,分析此溶液一定不是
硫酸钠
硫酸钠
溶液.为确定其成分,他取了少量黑色固体放入试管中,然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后,发现黑色固体全部消失,溶液由无色变为蓝色.他确定该溶液为
硫酸
硫酸
.其反应的化学方程式为
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

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科目:初中化学 来源:2013年四川省宜宾市高级中等学校招生考试化学 题型:038

实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2 g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2 g,之后,将一枚质量为10.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g.

请回答下列问题:

(1)写出上述反应的化学方程式是________.

(2)反应中产生的气体的质量是________

(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).

(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是________

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科目:初中化学 来源:2012届广东省珠海市紫荆中学九年级第三次模拟考试化学试卷(带解析) 题型:探究题

碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢?甲、乙、丙三位同学想通过实验探究,来确定该黑色固体的组成。
(1)提出问题: 黑色固体是什么?
(2)猜想与假设: 黑色固体可能是:①             ;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想①。作出这些猜想的依据是                        
(3)实验方案: 他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解,冷却至室温,称得黑色固体产物的质量为1.6g。
(4)实验反思:① 甲同学经过思考后,认为可以排除猜想③,理由是                          (用化学方程式表示)。
② 乙同学根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算,排除了猜想②,他的理由是(通过计算式说明)                         
(5)实验结论:结合甲、乙同学的探究和查阅资料,丙同学确认只有猜想①成立。
(6)实验拓展:丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质。他发现实验室有一瓶无色溶液,其标签严重破损(如图),

老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表:

物 质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
常温下的溶解度∕g
与水以任意比互溶
18.0
39.0
丙同学根据以上信息,分析此溶液一定不是                溶液。为确定其成分,他取了少量黑色固体放入试管中,然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后,发现黑色固体全部消失,溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为              。其反应的化学方程式为                          

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。

请回答下列问题:

(1)写出上述反应的化学方程式是________                     

(2)反应中产生的气体的质量是            

(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

⑷如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是                    (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是                                                 。

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