Question

小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金．
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是______（填序号）．
A、参加反应的合金质量；　B．参加反应的稀盐酸的质量；　C．产生气体的质量．

Answer 1

解：（1）只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，不与盐酸反应，所以只能测出铜锌合金．
所以本题答案为：Cu～Zn；
（2）设生成0.4g氢气需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.4g

解之得：x=13g
该合金中的Cu的质量分数是×100%=80%
答：混合物中含铜的质量分数为80%．
（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道溶质的质量和溶液的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出，
所以本题答案为：BC
分析：（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气．
（2）根据生成氢气的质量，可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的含量．
（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道盐酸中溶质的质量和所用盐酸溶液的质量，但溶质的质量必须有生成气体的质量来计算．
点评：本题考查了金属活动顺序的运用以及根据化学方程式进行的计算，在解第二问时要注意解题的规范性．