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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。请据图回答:

(1)P点的意义是_____;

(2)t2℃时,将20g的甲物质放入50g的水中,得到的是_____(填“饱和溶液“或“不饱和溶液”)。

(3)欲将接近饱和的乙溶液达到饱和,可采用的方法是_____。

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:湖北省黄石市网湖学校2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型:实验题

如图是实验室常用的实验装置图

(1)装置A中编号仪器①的名称是:_____;仪器②的一种用途是_____。

(2)制取氧气时欲收集一瓶较纯净的氧气,可以选用的收集装置是_____。

(3)在化学上可以通过多种反应制得氨气(NH3),如:

①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O

②NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

你认为最好选择_____(填化学方程式的序号)作为实验室制取氨气的反应原理,选用_____ 作为发生装置。

(4)小明同学用F装置收集CO2气体,气体应从(填a或b)_____端通入。

(5)写出一个实验室制取氧气的化学方程式_____。

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科目:初中化学 来源:北京市丰台区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型:科学探究题

在探究金属与酸的反应时,发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”,并进行了系列实验。

(查阅资料)SO2能让红色的品红溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。

(进行实验)(夹持仪器略)

实验1:初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)

实验序号

1﹣1

1﹣2

1﹣3

1﹣4

1﹣5

装置

主要现象

铜片a附近溶液逐渐变蓝,铜片b附近产生无色气泡。

无明显现象

无明显现象

无明显现象

铜片溶解,溶液变蓝,生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。

实验2:在实验1﹣5的基础上深入探究,装置如图。

(解释与结论)

(1)实验1﹣1中,能证明铜发生反应的现象是_____。

(2)实验1中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____(填实验序号)。

(3)补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式:_____

(4)与实验1﹣5相比,实验2的优点有_____(写出一条即可)。

(5)通过上述实验能得出的结论是_____。

(反思与评价)

(6)下列说法不正确的是_____。

A 对比实验1﹣2和1﹣5,可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B 通电可促进一些化学反应的发生

C 铜与硫酸只能发生一种化学反应

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科目:初中化学 来源:北京市丰台区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型:单选题

下列实验操作正确的是(  )

A. 取用固体 B. 滴加液体

C. 加热液体 D. 检查气密性

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科目:初中化学 来源:湖南师范大学附属中学教育集团2017届九年级上学期期末化学试卷 题型:计算题

将30g黄铜(Cu﹣Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为129.6g。已知锌与硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。求:

(1)反应生成氢气的质量为_____g

(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。_____。

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科目:初中化学 来源:湖南师范大学附属中学教育集团2017届九年级上学期期末化学试卷 题型:单选题

除去下列物质中的杂质,所用的试剂和方法不正确的是(  )

A. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法

B. 除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法

C. 除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法

D. 除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法

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科目:初中化学 来源:湖南师范大学附属中学教育集团2017届九年级上学期期末化学试卷 题型:单选题

溶液与我们的日常生活密切相关,下列有关溶液的说法正确的是(  )

A.溶液一定是无色透明的液体

B.汽水和食盐水都属于溶液

C.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

D.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现

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科目:初中化学 来源:广东省中山市2019届九年级下学期4月中考模拟化学试卷 题型:填空题

C、O、N、H、Ca是初中常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式或化学符号:

(1)属于金属单质_____;

(2)铵态氮肥中的阳离子_____;

(3)能用于改良酸性土壤的物质_____;

(4)能作干燥剂的物质_____;

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科目:初中化学 来源:山东省东营市2018-2019学年八年级下学期期中考试化学试卷 题型:单选题

化学方程式不能提供的信息是( )

A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应

C. 各物质之间的质量比 D. 化学反应速率的快慢

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