海洋是个巨大的资源宝库.它不仅孕育着无数的生命.还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤.提纯后的食盐中还含有硫酸钠.氯化镁.氯化钙等可溶性杂质.他们在溶液中主要以SO2-4.Ca2+.Mg2+的形式存在.为将这些杂质离子除净.应加入过量的氯化钡.氢氧化钠.碳酸钠等物质将其转化为沉淀.过滤除去,再加入适量的盐酸.得到精盐水.最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以S

、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：

（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是

溶解

、

过滤

、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是

防止液体局部过热而飞溅

．
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是

除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

．
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒

不可以

，理由是

碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡

．
（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是

③

（填序号）．

①溶质质量增加 ②溶液质量不变 ③溶剂质量减少 ④溶质质量分数不变，
通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处

膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了

．

分析：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
（2）运用盐酸能和氢氧化钠反应、还能和碳酸钠反应的性质解答；
（3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡解答；
（4）运用对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水这一信息和过滤、淡化膜的区别和共同点解答解答．

解答：解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；蒸发时玻璃棒不断搅拌是为了受热均匀，防止局部受热造成液体飞溅，故（1）答案：溶解、过滤，防止局部受热造成液体飞溅．
（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故（2）答案：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，故（3）答案：不可以，碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡．
（4）对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，所以右侧海水中的溶剂水减少了；过滤和淡化膜技术都是为了分离混合物，运用了筛选的思想，但膜的孔径大小不同．故（4）答案：膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了．

点评：熟记过滤方法及原理、蒸发的操作的要求、盐酸的性质、碳酸钠的性质，会判断复分解反应发生的条件并熟练书写出相应的生成物．

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科目：初中化学 来源： 题型：

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是

．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂
Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是

．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式

，该反应类型

．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是

，过程②发生的化学方程式

该反应的类型为

．
（5）过程③中反应的化学方程式是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的

，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是

，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判断Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是

．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是

．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是

．
（3）过程③中反应的化学方程式是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水制食盐，常通过

蒸发除水

得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等杂质．除
去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去

Na₂S0₄

，再加

Na₂C0₃

溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经

过滤

除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用

pH试纸

测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr）．根据流程图分析，通入S0₂的目的是

分离溴与空气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质．除去精盐中的上述杂质，可先加入过量

BaCl₂

溶液，再加入过量的

Na₂CO₃

溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有

BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃

、滴加适量的

盐酸

、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用

pH试纸

测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂和水的目的是

使Br₂转化为HBr使溴与空气相互分离

．

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