Question

27、兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）操作a、b的名称是

过滤

，其目的是除去溶液中

难溶物质

．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是

加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体

．加入过量的金属X的目的是

使硫酸铜中的铜全部置换出来

．
（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同，

不同

．混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是

硫酸不会结晶出来

．

Answer 1

分析：（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，根据质量周恒定律写出反应化学方程式；
（2）是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；
（3）滤液1中溶质只含有硫酸亚铁，而滤液2中还含有硫酸．

解答：解：（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；
（3）滤液1中溶质只含有硫酸亚铁，而滤液2中还含有硫酸．硫酸不具有挥发性，蒸发结晶是不会析出，影响实验结果．
故答案为：（1）过滤、难溶物质、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；使硫酸铜中的铜全部置换出来；（3）不同、硫酸不会结晶出来．

点评：在做题过程中，有时前后之间有牵连，有时是没有关系的，所以在解题时就要分析清楚，避免干扰．