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    6．金属材料和我们生活息息相关．

    （1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁大（填“大”或“小”）．合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是cd（选填序号）
    a．黄铜       b．不锈钢       c．铁矿石   d．氧化铁
    （2）家用铝制容器不易腐蚀，这是因为4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示），铝壶内的水垢[含CaCO3]可用厨房中适量的食醋（填名称）去除；但试剂不能过量的原因是醋酸能与铝发生反应
    （3）现代湿法冶金的先驱是指Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示），属于置换反应（基本反应类型）
    （4）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
    I．铁的生锈
    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件的探究．课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．（已知碱石灰能吸收水分）
    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是产生大量气泡，MnO2的作用是催化剂．
    （3）4min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
    Ⅱ．铁的应用
    （4）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母，下同）．
    A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
    “纳米α-Fe粉”可以在空气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，这是因为纳米铁粉与氧气的接触面积增大．
    Ⅲ．铁的冶炼
    工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
    （5）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
    （6）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
    Ⅳ．实验探究炼铁原理
    （7）实验时准确称取4.8克纯净的Fe2O3固体按图1进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
    查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
    b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
    Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe2O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$${\;}_{黑色}^{FeO}$$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
    根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
    小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分．
    反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有控制在高温的条件下进行（写一种）

    分析 （1）根据合金的概念以及特点来分析；
    （2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；碳酸钙能和酸反应进行解答；
    （3）根据现代湿法冶金的先驱是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；
    I．铁的生锈
    （1）根据检查气密性的现象回答；
    （2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的现象回答；
    （3）根据铁生锈的条件分析；
    Ⅱ．铁的应用
    （4）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质；铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉在空气中能燃烧，这是因为铁粉与氧气的接触面积增大；
    （5）冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等物质，通过反应生成的一氧化碳可以把铁矿石中的铁还原出来．
    （6）根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可；
    （7）根据反应现象分析．根据固体的质量的变化推算反应后黑色固体的成分．
    【反思】根据题干中的信息来分析．

    解答 解：（1）合金的硬度一般比组成金属的硬度大，所以生铁和钢的硬度均比纯铁的硬度大；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．黄铜是铜锌合金，不锈钢主要含铁元素还有其他元素，具有金属特性，所以是合金，铁矿石的主要成分是含铁的化合物，不属于合金；氧化铁是铁的氧化物，不属于合金；故填：大；cd；
    （2）铝制品却不易被腐蚀，是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：4Al+3O2═2Al2O3．
    水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸反应，所以壶内的水垢[含CaCO3]可用厨房中适量的食醋除去；但是食醋也能与铝发生反应，所以食醋不能过量．故填：食醋；醋酸能与铝发生反应．
    （3）现代湿法冶金的先驱是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应．故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；
    I．铁的生锈
    （1）检查装置的气密性，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡；故填：C导管口有气泡；
    （2）反应开始后，过氧化氢分解产生大量氧气，反应现象是产生大量气泡，MnO2的作用催化剂；故填：产生大量气泡；催化剂；
    （3）实验现象说明铁生锈主要与 水和 氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；故填：水；氧气；氧气的浓度．
    Ⅱ．铁的应用
    （4）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性．故选B；
    铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉在空气中能燃烧，这是因为纳米铁粉与氧气的接触面积增大；故填：纳米铁粉与氧气的接触面积增大；
    （5）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
    （6）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；提供热源，维持炉温；
    （7）加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生，说明没有铁生成，这样就是Fe3O4和FeO的组合了，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
    故填：FeO；Fe3O4和FeO；
    纯净的Fe2O3固体中铁元素的质量为4.80g×$\frac{112}{160}×100%$═3.36g，氧元素的质量为4.80g-3.36g=1.44g；反应后损失的氧元素的质量为33.00g-32.84g=0.16g，所以设反应后黑色固体FexOy，则铁元素：氧元素=56x：16y=3.36g：（1.44g-0.16g）；解得x：y=3：4
    故反应后黑色固体是Fe3O4．
    【反思】根据题干信息可知，也想得到单质铁，需要在高温下用一氧化碳还原氧化铁；并且实验结束后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳直到装置冷却为止．故填：控制在高温的条件下进行．

    点评 此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，题目综合性较强．

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    6．下列生活中的现象发生了化学变化的是（　　）
    A．煮饭前用水洗一洗米B．米酿成米酒
    C．自行车轮胎爆裂D．干冰用作制冷剂

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    7．下列化学方程式正确的是（　　）
    A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    C．Mg+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaD．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2CO3↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．
    （1）某学生设计的A图有四处明显错误，请指出．
    ①试管口向上倾斜了，②导管进入橡皮塞太长了，③试管口没有棉花团，④用酒精灯的焰心加热了．
    （2）改正后，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A（填装置字母代号，下同），收集装置是C或F，欲制得干燥的O2气体，将你选择的装置顺序从左到右排列为AEC．
    （3）所选气体发生装置中反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是某化学探究的过程．请在下列横线上填写适当的内容．向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色
    （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？
    （2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH- 和极少量的H+．
    （3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液蓝色．
    （4）实验探究步骤及其说明：
    ①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明水分子不能使紫色石蕊试液变蓝色；
    ②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色；
    ③向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明了OH-使紫色石蕊试液蓝色．
    （5）结论：原假设成立．（填“成立”或“不成立”）

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    11．如图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（其中和分别表示两种不同的原子）．由图可知，下列说法正确的是（　　）
    ①该反应属于化合反应
    ②生成物可能是氧化物
    ③反应前后分子种类可能不变
    ④反应前后原子种类一定不变
    ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分．
    A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

    （1）A实验时实验室制备气体前必做的步骤，其操作名称为检查装置的气密性．
    （2）B实验结束待集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，可能的原因是红磷量不足（填一条即可）．
    （3）C实验用来验证质量守恒定律．
    （4）D实验如果收集到20mL氧气，则收集的氢气体积是40mL．
    （5）E实验中集气瓶底预先放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底．

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    15．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．天然气B．石油C．水D．硬水

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    16．随着经济的发展，能源和环境成为人们关注的焦点．
    （1）煤、石油和天然气常称为化石燃料，属于不可（填“可”或“不可”）再生能源
    （2）对金属资源的保护，可以采取的措施是防止金属制品生锈（一条即可）
    （3）“火患猛于虎”我们不能忘记生活中那些惨痛的教训．新闻媒体报道的一些娱乐场所发生的多起火灾事故，均是由于随意丢弃未熄灭的烟头所导致．在这些事故中，从燃烧的条件考虑，烟头所起的作用是使可燃物的温度达到着火点；钋对上述事件，作为青少年，你应该怎么做禁止吸烟．

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