Question

【题目】纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。

(1)生成二氧化碳的质量为_____g。

(2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 4.4 96.4%

【解析】(1)根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为11g＋64.7g－71.3g＝4.4g。

(2)解∶设样品中碳酸钠的质量分数为x

Na2CO3+2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

11g×x 4.4g

＝，x＝96.4%。

答∶(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。