Question

 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

Answer 1

解析：

（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。

　      30℃时，溶质       溶剂        溶液

                45.8g       100g       145.8g

                68.7g        x        （x+68.7）g

解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。

（2）

① 需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g

② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.

 　    30℃时，溶质       溶剂        溶液

               45.8g       100g       145.8g

               68.7g+x                400g+x

  解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质       溶剂       

                45.8g       100g      

                 x         181.3g     

  解得x=83.0g