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3.某河道旁有甲乙两个工厂,它们排放的废水中,含有硫酸铜,氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质,且甲乙两厂排放的水中所含物质各不相同,已知甲厂中含三种物质,则乙厂中所含物质应该是KOH和 Ba(NO32,将甲乙两厂的水按一定比例混合转化成沉淀后,最后可得一复合肥是KNO3

分析 根据复分解反应的实质进行分析,在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水,则离子不能共存.这五种物质中
Ba(NO32与CuSO4、K2SO4、不能共存;KOH与CuSO4;Mg(NO32不能共存.

解答 解:(1)根据上述五种物质,Ba(NO32与CuSO4、K2SO4、不能共存;因结合成硫酸钡沉淀,即硫酸铜和硫酸钾在同一厂,KOH与CuSO4;Mg(NO32不能共存.能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀,故硫酸铜和硝酸镁在同一厂,又知甲厂废水中含有三种物质,这三种物质是CuSO4、K2SO4、Mg(NO32,则乙厂废水中所含物质是KOH、Ba(NO32
(2)若将两厂的废水按适当比例混合,可将Ba2+、Mg2+、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-转化为沉淀,经过滤后水中主要含有
KNO3;KNO3是一种含钾和氮两种营养元素的复合肥;
故答案为:
(1)KOH和 Ba(NO32
(2)KNO3

点评 本题考查了常见物质或离子的共存问题,完成此题,可以依据复分解反应的实质进行,要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性,以便灵活应用.

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