【题目】如图是铀元素在元素周期表中的信息图。从中可以获得的信息是 (______)
A、该元素属于非金属元素
B、该元素的原子序数为238
C、一个铀原子的核外有92个电子
D、______________________
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【题目】以下是实验室中常用的仪器:
(1)做硫粉在氧气中燃烧实验时使用的玻璃仪器是 ____________(填仪器名称)
(2)用来吸取和滴加少量液体时,需要用到的仪器是 _________(填仪器名称)
(3)上图中可以直接加热的仪器是 _________(填仪器名称)
(4)某同学用50mL的量筒量取一定体积的液体。倾倒液体时,标签要向着手心,目的是________; 读数时,视线要与量筒内__________保持水平;如果该同学仰视读数为44 mL,则量筒内液体实际体积_____44 mL(选填“大于”或“小于”或 “等于”)
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【题目】质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),化学方程式为_____,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_____的质量。
(2)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上流下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是_____。
(3)若使该实验符合质量守恒定律,则应将该实验在_____条件中进行。
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【题目】下图是某粒子的结构示意图,下列有关该粒子的说法错误的是
A. 该粒子的原子核内有12个质子
B. 该粒子带12个单位的正电荷
C. 该粒子的原子核外有3个电子层
D. 该粒子在化学反应中易失去2个电子
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【题目】用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时,反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数(n%)随时间(t)变化规律如下图所示,其中正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来,小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验.
(1)同学们按如图装置进行实验,实验前先检查装置的__,要将炭粉和氧化铜粉末充分混合后再装入试管中,这样做的目的:__;当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时,__________(填写“可以”或者“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应.
(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例,你建议选择__(填写字母),简要说明你的理由__________.
A.36:3 B.40:3 C.48:3.
(3)研究发现:物质的结构决定性质,物质的性质决定用途。如:一氧化碳也能还原氧化铜,也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析,一氧化碳和碳都具有还原性的原因是__;而二氧化碳没有还原性的原因是__。
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
(1)电解水____; (2)用石灰水检验二氧化碳____;
(3)铁和稀盐酸反应____; (4)铝和氧气反应____。
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【题目】煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示,请结合图像回答问题:
(1)精炼煤中主要成分是碳,步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
(2)步骤③中,SO2进一步氧化得到X,X为硫的另一种氧化物,其中硫元素的化合价为+6价,X的化学式为________。
(3)经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气(CO和H2的混合气体),步骤④中生成的甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,该反应的化学方程式为_________,该反应的基本类型是 _________。
(4)循环气的主要成分是__________和少量未完全分离出去的甲醇。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的气化和液化”流程的优点:_________。
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