Question

黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．请回答：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）烧杯中剩余固体的成分为______；黄铜样品中Cu的质量分数为______．
（3）求反应后烧杯中所得溶液的质量．

Answer 1

（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：

6.1g

10g

×100%=61%；
（3）参加反应的Zn的质量为：lOg-6.1g=3.9g；
设生成H₂的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
3.9g            x

65

2

=

3.9g

x

解得：x=0.12g
所以反应后所得溶液的质量为：3.9g+30g-0.12g=33.78g；
答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）Cu；61%；
（3）33.78g．