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某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,则该可燃物的组成为( )
A.一定含碳、氢、氧三种元素元素
B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.一定含碳、氢元素,不含氧元素
D.所含元素大于三种
【答案】分析:根据质量守恒定律,反应前后元素种类、质量不变,由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量.然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等,若相等可燃物就只含C、H两种元素,若不等可燃物中还含有氧元素.
解答:解:生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量分别为:
C元素质量=二氧化碳×二氧化碳中碳的质量分数:8.8g×=2.4g;H元素质量=水的质量×水中氢的质量分数:5.4g×=0.6g;
C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g;
∵3g<4.6g,∴可燃物中除C、H元素外还含氧元素;
故选A
点评:此类问题的变化就在于可燃物质量是否已知,不说明可燃物的质量时,只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的结论;在可燃物质量明确时,是否含氧元素就可以得到确定的结论.
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