将7.33 g NaCl和Na2SO4固体混合物溶于85 g水中,滴入10 g BaCl2溶液恰好沉淀完全,过滤后将固体沉淀物干燥,称得质量为2.33 g.请计算:
(1)原混合物中含有Na2SO4多少克?
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
科目:初中化学 来源:1+1轻巧夺冠·同步讲解 化学 九年级下册 人教版 金版 人教版 题型:038
将4.66 g BaCl2和NaCl的混合物加入30 g水里,完全溶解后,再加入20 g Na2SO4溶液,恰好完全反应过滤后得滤液50 g.试求:
(1)反应生成沉淀的质量是多少?
(2)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
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科目:初中化学 来源:四川省德阳市2011年中考理综化学试题 题型:013
20℃时,将36 g NaCl完全溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液.下列有关叙述中正确的是
20℃时NaCl的溶解度为36
该溶液中溶质的质量分数为36%
向该溶液中再加人2 g固体NaCl,则溶液质量为138 g
向该溶液中加入10 g水,则溶液变成不饱和溶液
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科目:初中化学 来源:2011年广西省桂林市初中毕业升学考试化学试题 题型:038
将2.34 g NaCl固体溶于103.4 g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200 g AgNO3溶液.实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示(提示:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3).
(1)计算A点处生成NaNO3的质量?
(2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数?(若最后结果不能整除,保留小数点后一位)
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科目:初中化学 来源:2008年江苏省扬州市初中毕业升学统一考试、化学试卷 题型:058
无焰食品加热器常用于野外加热食物,它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠.使用时加入水,镁与水反应产生热量.下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究,请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响).
实验1:
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中,连续搅拌,每50 s记录一次温度,得图1中曲线a;
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线b;
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线c.
(1)从能量变化角度看,该变化是________能转化为________能.
(2)观察图1,从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________.
实验2:将2.40 g镁粉和质量为28.00 g的铁粉混合,加入盛有100 mL水的隔热容器中,不断搅拌.氯化钠用量不同时,温度变化情况如图2所示.
(3)实验2中,当NaCl质量大于7.30 g时,实验不再做的原因是________.
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入更多的NaCl会降低反应速率
C.已达到水的沸点,温度不会再有变化
D.需加入更多的铁粉来提高水的温度
(4)如果在实验2中加入质量为3.65 g NaCl,混合物的温度最高大约是________.
(5)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方,请根据本次实验研究的结论,判断其中最合理的是________.
A.2.40 g镁粉、7.30 g NaCl和28.00 g铁粉
B.2.40 g镁条、7.30 g NaCl和28.00 g铁粉
C.2.40 g镁粉、8.76 g NaCl和28.00 g铁粉
D.2.40 g镁条、8.76 g NaCl和28.00 g铁粉
理由是_________________.
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